硫酸鋁銨[Ala(NH4)b(SO4)c·xH2O]又稱明礬或?qū)毷鞯\，相對(duì)分子質(zhì)量為906，廣泛用作凈水劑和制造人工剛玉（γ-Al2O3）。以下是對(duì)其組成和性質(zhì)的詳細(xì)解析：

(1) 代數(shù)關(guān)系式分析：

硫酸鋁銨的化學(xué)式可寫為Ala(NH4)b(SO4)c·xH2O。根據(jù)電荷平衡原則，鋁離子（Al3?）帶正三價(jià)，銨根離子（NH??）帶正一價(jià)，硫酸根離子（SO?2?）帶負(fù)二價(jià)。因此，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)，即3a + b = 2c。同時(shí)，從常見明礬結(jié)構(gòu)可知，a=1時(shí)，b=1，c=2，但題目未指定具體數(shù)值，故代數(shù)關(guān)系式為：3a + b = 2c。

(2) 熱分解產(chǎn)物分析：

硫酸鋁銨受熱分解時(shí)，最終生成Al?O?、H?O、NH?和另一種氣體。根據(jù)硫酸鹽分解特性，另一種氣體為SO?或由其進(jìn)一步分解的SO?和O?，但在此條件下，結(jié)合明礬分解反應(yīng)：2NH?Al(SO?)? → Al?O? + 2NH? + 4SO? + H?O，可知另一種氣體分子式為SO?。

(3) 實(shí)驗(yàn)確定組成：

為確定硫酸鋁銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取4.530g樣品。通過加熱分解、測(cè)量殘留物質(zhì)量或氣體體積等方法，可計(jì)算各組分含量。例如，分解后殘留Al?O?的質(zhì)量可用于求算鋁含量，釋放的NH?和SO?量可確定銨根和硫酸根比例，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量906，最終導(dǎo)出化學(xué)式Al(NH?)(SO?)?·12H?O（常見明礬形式），其中a=1、b=1、c=2、x=12。

綜上，硫酸鋁銨作為重要凈水劑，其組成和分解行為對(duì)應(yīng)用具有指導(dǎo)意義。